高中化学竞赛题目？N2O4是提供氮氧离子的，就是NOx(y+)题目说阳离子都为直线型，而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+)。所以另外一种只能是双原子的了。所以分别是NO(+)和NO2(+)然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。那么，高中化学竞赛题目？一起来了解一下吧。
锌块未必是纯的，可能含有其他杂质，也会影响电流量，阳极处会形成阳极泥，所以要锌块的质量计算而不用锌块通过的电流计算.
一计算瓶子容积：V=m/ρ，以水的那个为核心展开：m=（201.5-23.449）g，特别注意这里忽略了空气质量，但事后可以证明这种误差不影响大体的，ρ为水密度
二把瓶子质量、空气质量算出，m空气=ρ空气*V，（题目少给了STP下的空气密度，自己背：1.293g/L，）
有pV=nRT，ρ=m/V推导公式ρ=pM/RT，
故ρ空气=ρ标态*（273K*1.02*10000/288.5K*1.012*10^5Pa）=0.2177g， 注意T取288.5K
瓶子质量=（23.449-0.2177）g=23.2313g
三算出蒸汽质量：（23.720-23.2313）g=0.4887g
四最后一步，由pV=nRT，n=m/M，注意T取373K。解出M=84.1g/mol，还有，单位K要大写哦
N2O4是提供氮氧离子的，就是NOx(y+)
题目说阳离子都为直线型，而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+)。
所以另外一种只能是双原子的了。
所以分别是NO(+)和NO2(+)
然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。
设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。根据Se的质量分数列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513
解得x = 2，y = 6.5
所以A、B分别是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5，即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13
方程式就容易了。产物、反应物都有了。
一般奥赛，金属考钒 铬较多，你这明显复习不到位，一般奥赛要取得名额，你得把大学无机化学和有机化学学的差不多，
这个红棕色一看就是三氧化铬分解成三氧化二铬（原因是红棕变绿色），温度低时会生成三氧化铬和三氧化二铬混合物，比例不定，类似于四氧化三铁
计算自己算
某翠绿色单斜晶体A溶于水难溶于乙醇，对光敏感。下面是一条比较成熟的合成A的工艺路线，方法如下：①称取一定量的硫酸亚铁铵，在烧杯中用适量水溶解，并加适量稀硫酸将所得溶液酸化，再加入一定量的饱和草酸溶液，加热至沸腾，搅拌，析出黄色的草酸亚铁沉淀（FeC2O4•2H2O）；②将草酸亚铁沉淀加入适量饱和K2C2O4溶液，在313K温度下逐滴加入适量3% H2O2，即得深棕色的草酸铁与氢氧化铁的混合沉淀；③将混合沉淀再加热至沸腾后立即停止加热，快速搅拌下逐滴加入一定量的饱和草酸溶液，然后加入一定量的95%乙醇，冰水中冷却即得翠绿色晶体A。为了推断A的结构，某同学称取1.000g纯净的A样品于烧杯中，加入足量硫酸溶液溶解，再转移至250mL容量瓶中，摇匀、定容。从容量瓶中移取25.00mL试液于锥形瓶中，用硫酸酸化后，水浴加热，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，用去24.42mL。在锥形瓶加入足量锌粉，充分反应后加硫酸溶液酸化，然后再用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，用去4.07mL。
1、推断A的结构式。
2、已知A的配阴离子的磁矩为5.88。请回答：
（1）中心离子的杂化轨道类型是什么？
（2）配位原子是什么？
（3）中心离子的配位数是多少？
（4）配离子的空间构型是什么？
3、写出上述制备A的三步过程的化学方程式。
以上就是高中化学竞赛题目的全部内容，56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O 帮忙出一张关于有化学方程式,根据名称写化学式,配平等的化学竞赛题目.根据情况给予一定奖励```我到可以帮助你，但问题是什么范围？高中？初中？说来听听？？？内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
