碱的化学通性？碱的化学通性主要包括以下几点：与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱会变蓝。无色酚酞试液遇碱会变红。注意，不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。与酸性氧化物反应：碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。与酸的中和反应：碱能与酸发生中和反应，生成对应的盐和水。那么，碱的化学通性？一起来了解一下吧。
碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
可溶性碱有五大通性。
可溶性碱的通性
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
卤素与碱的歧化反应，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
扩展资料：
根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。
碱通性
非可溶性碱的性质：
1、能与酸反应
例如：
Cu(OH)2+2HCI=CuCl2+2H2O
可溶性碱的通性：
1、碱呈碱性（水溶液,,25摄氏度)
碱能使紫色石蕊试液变蓝
碱能使无色的酚酞试剂变红。pH>7
2、与酸性氧化物反应 注：
碱 +酸性氧化物==盐 + 水
例：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注：酸性氧化物 不等于非金属氧化物
OH- + H+ == H2O
2OH- + CO2 == CO32- + H2O
Ba2+ + （CO3）2- == BaCO3——Ba2+——Ba（OH）2
碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应
卤素与碱的歧化反应，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如： 3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(气)
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热） 举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+H2O==H2CO3
H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O
综合一下：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应
5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
中学阶段，碱的通性有下面四点：
1。碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（不要求化学方程式）
2。碱能与一些非金属氧化物（酸性氧化物）反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3。碱能与酸反应酸碱中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O
4。碱能与一些盐反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2HCl
以上就是碱的化学通性的全部内容，碱的通性主要包括以下几个方面：一、与酸碱指示剂反应 浓碱液可使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。这一性质常用于实验室中对碱的检测。例如，氢氧化钠与酚酞反应，化学方程式为：NaOH + 酚酞 → 红色溶液。与石蕊反应则是：NaOH + 石蕊 → 蓝色溶液。二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
