高中化学离子检验总结？一、阴离子检验 1. 初步检验：加入稀H2SO4并加热，若有气泡产生，则可能存在CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-；加入BaCl2溶液，生成白色沉淀则可能为SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-；加入AgNO3再加入稀HNO3，白色沉淀为Cl-，黄色沉淀可能为I-、Br-和CN-；若沉淀迅速变为橙、褐色，那么，高中化学离子检验总结？一起来了解一下吧。
1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
SO4(2-) 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO3(2-) 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al(3+) 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe(3+ )加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4(+ )与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na(+ )焰色反应呈黄色
K(+) 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
Cl(-)加入Ag(+)有不溶于酸的白色沉淀生成
Cu(2+)加强碱，有蓝色絮状沉淀生成
“酸化”或“碱化”，由于在课本上出现的机会极少，因此它们往往成为学生知识的盲点或漏洞，甚至是死角。每当在考试题中出现这一背景，学生往往无从下手或不知所云。因此，笔者觉得很有必要把它们作为一个重要的知识点加以归纳整理，以让学生能轻松地渡过这一难关。一般意义的“酸化”，通常是指在一些实验中使用某种特定的酸，提供酸性环境，以排除其它离子的干扰、辅助反应进行，或者通过提供酸性环境以增强物质的氧化性或还原性为目的的实验操作。“碱化”的概念也可以仿此得出。 “酸化”，首先是一种反应条件，其次表现为一种实验操作。广义的“酸化”甚至可以包括酸参与的各种反应，如浓盐酸与二氧化锰、浓硫酸与铜片、硝酸与银的反应等等。那么，究竟中学化学中哪些实验需要“酸化”或“碱化”？如何做？为什么要那样做？“酸化”与“碱化”对于指导化学学科的高考，究竟有什么样的意义┅┅ 本文准备就这些问题展开探讨。一、无机反应中的“酸化” 1. 鉴定Cl—： 用HNO3酸化的AgNO3溶液取待测溶液少许于试管中，滴加适量的HNO3（有沉淀时须过滤后再进行后面的操作），无变化；再滴加AgNO3溶液→有白色沉淀产生→说明待测溶液中含有Cl— 。
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。
HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪色。
几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
以上就是高中化学离子检验总结的全部内容，在高中化学中，学习各种离子或物质的检验方法是基础内容之一。钾离子（K+）可以通过焰色反应呈现紫色来检测。钠离子（Na+）则通过焰色反应显示黄色。钡离子（Ba2+）加入硫酸根离子（SO42-）后，会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。钙离子（Ca2+）同样可以通过焰色反应呈现砖红色，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
