初中所有化学方程式大全？化学七个文字表达式如下：一、化学文字表达式 1、石蜡+氧气（点燃）→二氧化碳+水 2、汞+氧气（加热）→氧化汞 3、氧化汞（加热）→汞+氧气 4、碳+氧气（点燃）→二氧化碳 5、红磷+氧气（点燃）→五氧化二磷 6、硫+氧气（点燃）→二氧化硫 7、铁+氧气（点燃）→四氧化三铁 二、那么，初中所有化学方程式大全？一起来了解一下吧。
初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、
复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下：
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。初中常见化合反应主要有：
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2= H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2、 SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2= 2CO2等。
二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：
1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O
5：其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4加热K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
不用背，你只要知道化合价和反应类型及条件就好。
把所有物质 离子颜色记住，六个白色沉淀，一蓝一红褐沉淀记住。还有一些点燃条件下的现象就好。
我也要考了，昨天老师说什么都不会的人就这样学你哪的
化学方程式
1. 2Mg + O2点燃 或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 2Hg + O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
3. 4Al + 3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
4. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
5. C + O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6. S + O2 点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7. 2H2 + O2 点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
8. 4P + 5O2 点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
9. CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl+ 3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
11. 2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
12. 2HgOΔ2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
13. 2H2O通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO + H2O + CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. NH4HCO3ΔNH3↑ +H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
16. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
17. Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. Fe2O3 + 3H2 Δ 2Fe + 3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
21. 2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
22. H2 + Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
23. CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
24. 2C+ O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
25. 2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
26. C+CuO 高温2Cu +CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27. 2Fe2O3 + 3C 高温4Fe +3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 + 2C高温3Fe+2CO2↑ 冶炼金属
28. C+CO2 高温2CO
29. CO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
30. H2CO3 ΔCO2↑ +H2O 石蕊红色褪去
31. Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ +H2O
澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
32. CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ + H2O + CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
34. 2NaHCO3ΔNa2CO3 + H2O + CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
35. CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
36. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
37. Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
38. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O + CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
39. CuO+ CO Δ Cu+CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
40. Fe2O3 + 3CO高温 2Fe + 3CO2冶炼金属原理
41. C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
42. Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
43. Mg + FeSO4= Fe +MgSO4溶液由浅绿色变为无色
44. Cu + 2AgNO3=2Ag +Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
45. Zn + CuSO4= Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
46. Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47. Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解
48. CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
49. MgO + 2HCl=MgCl2 +H2O白色固体溶解
50. CaO + 2HCl=CaCl2 +H2O 白色固体溶解
51. NaOH + HCl=NaCl +H2O 白色固体溶解
52. Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解
53. Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2O白色固体溶解
54. Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
55. Fe(OH)3 + 3HCl=FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
56. Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
57. HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
58. Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
59. Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2O白色固体溶解
60. CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
61. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O
62. Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O蓝色固体溶解
63. 2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解
64. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
65. Ba(OH)2 +H2SO4=BaSO4↓ + 2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
66. BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
67. Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4↓ + 2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
68. CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
69. NaOH + HNO3=NaNO3 +H2O
70. Cu(OH)2 + 2HNO3=Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解
71. Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
72. 2NaOH + CO2=Na2CO3 +H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、
73. 2NaOH + SO2=Na2SO3 +H2O
2NaOH + SO3=Na2SO4 +H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
74. FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
75. AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3↓ + 3NaCl有白色沉淀生成
76. MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
77. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
78. CaO +H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
79. Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
80. Ba(OH)2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成
81. Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KOH有白色沉淀生成
82. CuSO4 + 5H2O= CuSO4•H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
83. CuSO4•H2OΔ CuSO4 + 5H2O蓝色晶体变为白色粉末
84. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
85. BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
86. CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl有白色沉淀生成
87. MgCl2 + Ba(OH)2=BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
88. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
89. MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O +CO2↑
90. NH4NO3 + NaOH=NaNO3 + NH3↑ + H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
91. NH4Cl +KOH= KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3
4. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O
5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5
6. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO
9. 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2
分解反应
11. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑
12. 加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑
14. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑
15. 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑
置换反应
16. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
17. 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
18. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O
20. 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
其他反应
21. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O
22. 钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl
23. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH
24. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4
25. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
26. 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失：NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
28. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
29. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O
反应现象和应用
- 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟（白色信号弹）
- 铁在氧气中燃烧：银白液体，生成红色固体（拉瓦锡实验）
- 铝在空气中燃烧：银白金属变为白色固体
- 氢气在空气中燃烧：淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
- 红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，大量白烟，放热，生成白色固体，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰
- 硫粉在空气中燃烧：剧烈燃烧，放热，刺激味气体，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰
- 碳在氧气中充分燃烧：剧烈燃烧，白光，放热，使石灰水变浑浊
- 碳在氧气中不充分燃烧：生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
- 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3
- 生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2
以上为改写后的内容，条目之间换行，且每个条目一段。
以上就是初中所有化学方程式大全的全部内容，展开全部 初中化学方程式大全 化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO28、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
