高中化学反应？1.取代反应：C2H5—Br+H2O → C2H5—OH+HBr 2.消去反应：CH3CH2Br+NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇 1.与钠反应：2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）2.氧化反应：2CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O（乙醛）3.消去反应：170℃时生成乙烯 8.苯酚 苯酚是无色晶体，那么，高中化学反应？一起来了解一下吧。
首先关于 混乱度 ： 固体 →液体 → 气体
混乱度 增大，即 △S>0
[你可以这么想：气体分子运动速率最快，到处乱窜，很混乱；液体次之，
较混乱；固体最慢]
然后是 熵判据 ：△S>0，即混乱度增大，正反应自发
△S<0，即混乱度减小，正反应不自发
但是 熵判据 只能解释一部分反应，
特例：2H2（气）+ O2（气） = 2H2O（液）
此时 混乱度 减小，但是 该反应 自发
于是 △G-自由能： △G =△H - T *△S[T：K氏温度，视具体 △H 和 △S 而看]
△G < 0 ,正向自发
△G = 0 ,反应平衡
△G > 0 ,逆向自发
有以下四种情况：
1. △H<0 , △S>0 ,△G = 负 -正 = 负， 即 △G<0 ，
即该种情况下，正向一定自发
2. △H>0 , △S<0 ,△G = 正 -负 = 正 ，即 △G>0 ，
即该种情况下，正向一定不自发，逆向一定自发
3. △H<0 , △S<0 ,△G = 负 -负 ，
当高温 -T *△S > -△H 时，△G =△H - T *△S >0 , 正向不自发
当低温 -T *△S < -△H 时，△G =△H - T *△S <0 , 正向自发
即该种情况下，低温自发
4. △H>0 , △S>0 ,△G =正 -正 ，
当高温 T *△S > △H 时，△G =△H - T *△S <0 , 正向自发
当低温 T *△S < △H 时，△G =△H - T *△S >0 , 正向不自发
即该种情况下，高温自发
【T 的影响 主要看 △H 和 △S 的具体数值咯】
然后其实我排版的蛮好的...只不过这个显示出来就乱掉了......
然后，没了... 我觉得这个 焓判据 就不用说了......
1.化合反应（一变多：A+B=AB）：
指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。
如 2H2+O2 = H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。
2、金属与氧气反应生成金属氧化物。
如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。
3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。
如CaO+H2O= H2CO3
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱
4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。
5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。
2.分解反应（多变一:AB=A+B）：
指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应
1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O
5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
3.置换反应（A+BC=B+AC）：
指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。
好像只有取代和燃烧吧！
CH4+CL2=CH3CL或 CH2CL2或 CHCL3或 CCI4
燃烧就是CO2和 H2O
你说的是烷烃吗？
该阶段化学八大反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、脱水反应、水解反应、氧化反应、还原反应和酯化反应。
1、取代反应 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3、消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。
4、脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。
5、广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。
6、氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。
7、还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。
8、酯化反应是指酸和醇作用生成酯和水的反应。
烷烃：CnH2(n+1)
1. 燃烧（完全氧化）
CnH2(n+1) + [n+(n+1)/2] O2 ==== nCO2 + （n+1） H2O
2. 燃烧（不完全氧化）
CnH2(n+1) + [n/2+(n+1)/2] O2 ==== nCO + （n+1） H2O
3.氧化反应
CnH2(n+1) + 1/2O2 ==== CnH(2n+1)OH (醇）
CnH2(n+1) + O2 ==== CnH2nO (醛/酮）+ H2O
CnH2(n+1) + 3/2O2 ==== CnH2nOOH (酸）+ H2O
4. 取代反映
CnH2(n+1) + Br2 ==== CnH(2+1)Br + HBr
以上就是高中化学反应的全部内容，该阶段化学八大反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、脱水反应、水解反应、氧化反应、还原反应和酯化反应。1、取代反应 取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。2、加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。3、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
