初三化学知识点总结？人教版初三上册化学知识点归纳如下：第一单元： 化学基本概念：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。 化学历史：1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 基础实验：蜡烛及其燃烧的探究，对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验。那么，初三化学知识点总结？一起来了解一下吧。
酸、碱、盐的化学性质十分丰富，这里简要总结一下它们的基本反应。
首先，酸可以与金属反应产生盐和氢气，比如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。同样，铁、镁、铝等金属与稀硫酸反应也会产生相应的盐和氢气。
酸还可以与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O。氧化铜与稀硫酸反应同样生成硫酸铜和水。
酸与碱反应生成盐和水，这类反应称为中和反应。例如，盐酸和烧碱反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH == NaCl + H2O。氢氧化铝药物用于治疗胃酸过多，反应方程式为：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O。
酸还可以与盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
碱的化学性质也十分丰富。碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水。例如，苛性钠吸收二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O。
碱与酸反应生成盐和水，同样属于中和反应。
酸碱盐是初中化学考试中必考的重点，理解并熟练掌握这部分内容对于取得好成绩至关重要。下面，我们将系统地梳理和总结酸、碱、盐的九大知识点，帮助同学们更好地备战中考。
### 一、化学用语
1. **电离**：酸碱盐在水中电离出的离子形式，如H2SO4 = 2H+ + SO4^2-，NaOH = Na+ + OH-，Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4^2-。
2. **俗称和主要成分**：生石灰CaO、熟石灰Ca(OH)2、石灰石/大理石CaCO3、食盐NaCl、纯碱Na2CO3、烧碱NaOH、胆矾CuSO4·5H2O、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O、氨水NH3·H2O。
### 二、酸、碱、盐的溶解性
1. **常见盐与碱的溶解性**：钾、钠、铵盐都溶于水，硝酸盐通常不与水反应，碳酸盐只溶于钾、钠、铵盐溶液。硫酸盐不溶于水的有硫酸钡，氯化物不溶于水的有氯化银。
2. **沉淀物**：中考范围内，碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁为可溶于酸的沉淀，氯化银、硫酸钡、碳酸银为不溶于酸的沉淀。
3. **微溶物**：Ca(OH)2（澄清原因）、CaSO4（制二氧化碳不用稀硫酸原因）、Ag2SO4（鉴别SO4^2-和Cl-不用硝酸银原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于溶液中除去镁离子原因）。
初三的化学基本知识点归纳 篇1
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
蓝色沉淀：氢氧化铜；
红褐色沉淀：氢氧化铁；
2、常见产生气体的离子：
阳离子：
氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；
阴离子：
碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；
3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：
(1)无色离子：
钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；
(2)有色离子：
二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；
4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：
石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；
酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；
5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：
碱性气体∶氨气；
酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初三的化学基本知识点归纳 篇2
1.化学(Chemistry)
一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：
1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙
4.空气的组成
我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。
学好化学首先应该整理好知识点，下面我整理了中考化学必背知识点，希望能帮助大家复习化学。
四种初三化学反应基本类型
1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。
人教版初三上册化学知识点归纳如下：
第一单元： 化学基本概念：化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。 化学历史：1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 基础实验：蜡烛及其燃烧的探究，对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验。 化学实验基本操作：掌握化学实验的基本操作技能和注意事项。
第二单元： 空气成分：了解空气的主要成分和组成，以及各成分的性质和用途。 物质分类：理解混合物和纯净物的概念及区别。 氧气性质：掌握氧气的化学性质及主要用途。 空气污染：了解空气污染的成因、危害及防治措施。 实验方法：掌握测定空气中氧气体积分数的实验方法。
第三单元： 水的组成：了解水的组成和性质。
以上就是初三化学知识点总结的全部内容，初三的化学基本知识点归纳 篇1 1、八大沉淀: 白色沉淀: 氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁; 蓝色沉淀:氢氧化铜; 红褐色沉淀:氢氧化铁; 2、常见产生气体的离子: 阳离子: 氢离子(H+)、铵离子(NH4+); 阴离子: 碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-); 3、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
