化学方程式计算？化学方程式的计算方法有三种：质量守恒法、原子守恒法和氧化还原法。其中：1、质量守恒法是最常用的方法，它是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。2、原子守恒法是指在化学反应中，各种元素的原子数目不变。3、氧化还原法是指在某些化学反应中，氧化剂和还原剂之间发生的电子转移过程。那么，化学方程式计算？一起来了解一下吧。
1，设可以得到x克氧气，由反应方程式
2KClO3==2KCl+3O2
24596
5.8x
有245/5.8=96/x
解得x=2.3克
2，设需要x克氧化铜，消耗氢气y克，由反应方程式
H2+CuO==Cu+H2O
28064
yx 15
有2/y=80/x=64/15
解得x=18.75克，y=0.49克
解：(1)设制的得氧气质量为x
MnO2
2KCLO3 ====== KCL + O22455.8g32*5.8
245加热32------- = ------ , x = ------ 5.8gx32x245
= 0.76g
(2)设需要氧化铜质量为y,耗氢气质量为x
高温
H2 + CuO ======== Cu + H2O2 x2*15
279.5 63.5 ------ = ------, x = ------ =0.47g
x y15g63.515g63.5
79.5 y79.5*15
------ = ----- , y = -------- = 18.78g
63.5 15g 63.5
归一法是一种简单有效的方法。首先找到化学方程式中组成最复杂的化学式，设其系数为1，然后依次推断其他化学式的系数。例如配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2，首先设H2O的系数为1，再根据H和O原子守恒推得Fe2O3和H2的系数，最终得到配平后的方程式：3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2。
奇偶配法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶的情况。以C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O为例，先从出现次数最多的氧原子配起，O₂内有2个氧原子，故右边H₂O的系数应配2，由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O。由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O。
观察法是通过观察化学式推断系数。例如Fe2O3 + CO——Fe + CO2，观察可知1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2。再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2。
答：
【1】例如：化学方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体)
【2】简单计算：例如：
（1）已知 锌的质量克数（m）,可以计算在标准条件下，得到的氢气的体积（升）；
（2）已知 锌的质量克数（m）,可以计算需要硫酸的物质的量n（mol）；
(1) (3.4.5). (6,8,10) 3n,4n,5n(næ I ##k) .
(2) (5,12.13) . ( 7.24.25) .( 9,40,41 )
2n + 1,2n~2 + Zn,2n2+ 2n + 1(n%E##)
(3)(8.15. 17).(12.35.37) 202*(n+ 1),[2(n+ 1)]~2- 1.[2(n+ .1)]~Z+ 1(n*E *#k)
(4)m2- n'2,2mn,m2 +n~2(m. nt9#E *#.m>n)i=9IB-ë:34 5
51213
7242594041
11 6061
13 84 85
151121138,15,1712.35,3720,21,2920,99,101
48,55,73
60,91,109.
以上就是化学方程式计算的全部内容，1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
