中考化学计算题专项训练？中考化学计算题大多是根据化学方程式的计算与溶液溶质质量分数的综合问题，所以一定要弄清涉及的化学方程式，反应后溶液中溶质是什么，溶质的来源有几部分，质量有多少，溶液的质量等问题。根据计算的数据提供方式不同，可将中考化学计算问题分为以下几种类型：一、常规型：计算所需的数据在题干中直接给出。那么，中考化学计算题专项训练？一起来了解一下吧。
产生氢气0.1g，需要铁2.8g，硫酸4.9g；说明有铜7.2g；
Cu%=72%；
H2SO4%=9.8%
初三化学计算的题型有两种，一种是根据化学式的计算，举个例子
给出化学式NH4NO3
1、计算该分子的相对分子质量
2、计算原子的个数比
3、计算个元素的质量之比
4、计算该物质中氮元素的质量分数
5、计算5g NH4NO3中含有多少克氮元素
6、计算5g氮元素中含有多少克NH4NO3
另一种是关于化学反应方程式的计算
这里面就包括很多题型了，中考的难题一般也就出现在这里面
比如给你方程式C+O2=CO2计算1到4问
1、计算三种物质的质量比
2、6克碳和多少克氧气完全反应？
3、6克碳完全反应生成多少克二氧化碳？
4、6克碳和17克氧气完全反应生成多少克二氧化碳？（设计到过量问题）
5、含杂质的计算，包括实验室制二氧化碳那个方程式中，样品中碳酸钙的质量分数，还有铁的冶炼那个反应中关于赤铁矿和铁，生铁的计算，这两种题是比较难的，题型也较多
这个类型就是中考中的第15题：考察巧解题！其实最简单，我不必给你写出具体的计算过程只说思路：这三道题是一个类型：观察（也就是：关系学法）
1、Fe2（SO4）3
FeSO4无论三种元素之间的数字是怎样的，你会发现S:O=1:4总是不变的，所以根据氧的质量分数就可以求出硫的质量分数！最后用1-硫和氧的质量分数和就是铁的质量分数
2、MgS
MgSO4 同样找不变的量就是：Mg：S=1:1总是不变的，所以1-氧的质量分数之后再除2就是S（=Mg）的
3、Na2SO4
Na2SO3不变的量是：Na：S=2:1 根据Na的就可以算出硫的，用1-钠和硫的质量分数之和就是氧的质量分数了
要自己善于总结就会发现规律
巧解法还有：关系式法、守恒法、平均值法、差值法、综合法对应的题型多练练
2010．浙江台州）38.硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在右图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法
是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
38．(1)B
(2)a用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）
(3)解法一：设需要20%硫酸溶液的质量为X克
H2 S04 +FeS =H2S↑++FeS04
9834
20%X6.8克
答，需要20%硫酸溶液质量为98克
中考化学计算题的十种解题技巧及例题解析
一、质量守恒定律质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和。其核心为“几个不变”：
反应物、生成物总质量不变
元素种类不变
原子的种类、数目、质量不变
二、十种解题技巧及例题1. 差量法原理：依据化学反应前后的质量或体积差与反应物或生成物的变化量成正比，建立比例关系求解。例题：用含杂质（杂质不与酸反应）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求铁的纯度。解析：
反应方程式：Fe + H?SO? → FeSO? + H?↑
实际质量差：55.4g（溶液） - 50g（稀硫酸） = 5.4g
理论质量差：每56g Fe反应生成2g H?，溶液增重54g（56g - 2g）。
设纯铁质量为x，则54/56 = 5.4/x → x = 5.6g
铁的纯度 = 5.6g / 10g × 100% = 56%
2. 关系法原理：利用化学方程式中物质的质量关系列出比例式求解。
以上就是中考化学计算题专项训练的全部内容，中考化学计算题的十种解题技巧及例题解析 一、质量守恒定律质量守恒定律指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和。其核心为“几个不变”：反应物、生成物总质量不变元素种类不变原子的种类、数目、质量不变二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
