影响化学平衡移动的因素？影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。那么，影响化学平衡移动的因素？一起来了解一下吧。
加入A，C(A)增大，平衡向正反应方向移动，又因为加入A后，相当于增大了压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以A的转化率减小。这里所说的压强增大，是指加入A，C(A)增大，平衡向正反应方向移动后得到平衡时的压强与原平衡时的压强相比较而言的。
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡. 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。 以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动，受3个因素影响：1、浓度。增大反应物的浓度，平衡向正向移动，增大生成物浓度平衡逆向移动；2、温度。升高温度平衡，向吸热的方向移动。降低温度平衡，向放热的方向移动。3、压强。增大压强平衡，向气体体积缩小的方向移动。减小压强平衡，向气体体积增大的方向移动。
催化剂的影响。催化剂因为能够同等程度的增大正逆反应速率，因此对平衡有什么影响，但是它可以缩短达到平衡所需要的时间。
我觉得你如果想了解详细的可以看下高中课本选修四。
一、理解策略
1
．层析法理解平衡移动的概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
（
1
）从范围上看，化学平衡移动的使用范围是可逆反应。
（
2
）
从本质上看，化学平衡移动的结果是在某个方向上（正反应方向，
或逆反应方向）
发生了化学反应。
（
3
）从速率上看，化学平衡移动与化学反应速率存在下列关系：
①
v
（正）＞
v
（逆）时，平衡向正反应方向移动
②
v
（正）＝
v
（逆）时，平衡不移动
③
v
（正）＜
v
（逆）时，平衡向逆反应方向移动
2
．图象法认识外界条件对化学平衡的影响
（
1
）浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，
都可以使化学平衡
向正反应方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，
都可以使化学平衡向逆反应方
向移动。
浓度对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
7
所示。
图
2
—
7
（
2
）压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
减小
压强，会使化学平衡向着气体体积扩大的方向移动。
①压强对化学平衡的影响其实质就是浓度对化学平衡的影响。
②固体或液体，受压强的影响很小，可以忽略不计。
③压强对化学反应速率和化学平衡的影响关系如图
2
—
8
所示
图
2
—
8
其中，
“＞”
“＝”
“＜”表示化学反应前后气体的化学计量数关系。
化学平衡移动主要受浓度、温度和压强等因素的影响。
浓度：
影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，会使平衡向右移动；相反，增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，会使平衡向左移动。
原因：浓度的改变会直接影响反应速率。单一物质的浓度改变会改变正反应或逆反应中的一个反应速率，导致正逆反应速率不相等，从而打破平衡。
压强：
影响：对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应，增大总压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动；减小总压强则会使平衡向气体分子数增加的方向移动。若反应前后气体总分子数不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
原因：压强的改变会同时影响正逆反应速率，但对气体总体积较大的方向影响较大。因此，当压强改变时，正逆反应速率的变化程度不同，导致平衡的移动。
温度：
影响：在其他条件不变的情况下，升高反应温度会使平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度则会使平衡向放热反应方向移动。
一,温度.1每个可逆反应都有对应温度下的平衡点（平衡常数是温度的常数,温度不变,别的因素改变会导致各成分的体积分数,质量分数等等改变,但K是不会变的）2化学反应是旧键断裂新建形成的反应,涉及能量变化.H小于0,反应物的总能量高于生成物,为放热反应,例,升高温度时,根据勒夏特列原理,体系要向原有的状态恢复,所以反应向吸热方向进行,使体系的温度降低,当然这种恢复只是一定程度的,即体系总的温度还是升高的.
二,压强.这个因素是针对气态的物质.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).如果该反应发生在体积可变的容器中,减小容器的体积,则压强变大了,为使体系恢复到原压强,反应会向气态物质的量减少的方向进行,即该反应平衡逆向移动,反应中物质的量浓度,体积分数都会发生改变,但平衡常数不变.
三,浓度.压强导致的平衡移动实质就是浓度发生了改变.如上述合成氨反应,若在体积不变的容器中进行,向容器中通入氦气,看似气体的量增加了,实则因为容器体积未发生变化,N2,H2,NH3的量浓度都未发生变化,故平衡是不移动的.另,增加反应物的量和减少反应物的量,即浓度发生改变,平衡会正向移动.以此推类.
四,催化剂.需要明白反应速率和平衡没有必然的关系.催化剂只能加快反应速率,缩短到达平衡点的时间,不会改变平衡状态.高温高压也会增加反应速率,做题时常根据到达平衡点的时间判断T1,T2（P1,P2)的大小,再结合标志平衡点的某量判断反应吸放热(气体物质的计数系数大小）.
总结,影响反应平衡的要素只有温度和浓度（改变压强引起的变化实是改变了浓度）.只需记住,K是温度的常数,和勒夏特列原理（向原状态进行一定程度的恢复,并不能完全复原哦.）
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以上就是影响化学平衡移动的因素的全部内容，化学平衡移动主要受浓度、温度和压强等因素的影响。浓度：影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，会使平衡向右移动；相反，增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，会使平衡向左移动。原因：浓度的改变会直接影响反应速率。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
