生成甲烷的化学方程式？制取甲烷的化学方程式是CH3COONa+NaOH==CaO。甲烷 甲烷是具有正四面体结构的非极性分子，是最简单的有机物。甲烷作为常规天然气、页岩气、可燃冰等的主要组成成分，是非常重要的碳基资源。它是一种最主要的非CO2温室气体，在大气的平流层，甲烷会被分解为水蒸气（云），从而导致臭氧层被破坏。在今天的大气中，那么，生成甲烷的化学方程式？一起来了解一下吧。
1.醋酸钠和碱石灰(NaOH、CaO混合物)共热可以得到Na2CO3和CH4，该反应称为脱羧反应：CH3COONa + NaOH ==△== Na2CO3 + CH4↑2.碳化铝和水反应可以得到甲烷：(2)Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3 + 3CH4↑
实验室制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑。这个反应通常在加热条件下进行，其中醋酸钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和甲烷气体。为了确保实验的安全性和成功率，操作者需要严格按照实验室安全规程进行操作，并注意通风。
在进行此实验时，首先需要准备试剂：醋酸钠（CH3COONa）和氢氧化钠（NaOH）。将这两种固体试剂按照一定比例混合，然后在烧瓶或反应容器中加入适量的蒸馏水，使固体溶解。在反应开始前，确保所有设备都已检查完毕，并放置在通风柜中进行操作。
加热是反应的关键步骤。将烧瓶或反应容器置于加热装置上，并确保温度控制在适当的范围内。当温度上升时，醋酸钠和氢氧化钠会发生反应，生成碳酸钠和甲烷气体。生成的甲烷气体将通过导气管排出，并在集气瓶中收集。
值得注意的是，生成的碳酸钠是一种白色固体，可以在反应结束后通过过滤分离出来。此外，在整个实验过程中，操作者应时刻关注反应的进行情况，防止温度过高导致危险。
实验完成后，应立即清理实验台面，妥善处理实验废弃物，并确保所有设备恢复原状。整个实验过程应严格遵守实验室安全规范，确保实验人员的安全。
在实际操作中，操作者还应了解甲烷的性质和用途。
实验室制取甲烷的化学方程式为：
CH?COONa + NaOH →→ CH?↑ + Na?CO?
反应物：醋酸钠和氢氧化钠。
条件：该反应需要在加热的条件下进行，并且通常使用氧化钙作为催化剂来加速反应进程。
生成物：甲烷作为气体产物逸出，以及碳酸钠作为固体产物留在反应容器中。
这个方程式描述了实验室中通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混合物，并在氧化钙的催化作用下，制取甲烷气体的化学过程。
高中化学所有有机物的反应方程式
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）,5,
甲烷是一种有机化合物，分子式是CH4，分子量为16.043。甲烷是最简单的有机物，也是含碳量最小（含氢量最大）的烃。甲烷在自然界的分布很广，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯。它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
实验室制法
无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（NaOH和CaO做干燥剂）
反应方程式：CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑
收集：排水法
特点与注意事项：
必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷，若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。
该实验的操作注意事项与收集方法与氧气的完全相同。
甲烷是一种很重要的燃料，是天然气的主要成分，约占87%。在标准压力的室温环境中，甲烷无色、无味；家用天然气的特殊味道，是为了安全而添加的人工气味，通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中，甲烷的沸点是−161 °C。空气中的瓦斯含量只要超过5%～15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧，除非在高压的环境中（通常是4～5大气压力）。中国国家标准规定，甲烷气瓶为棕色，白字。
甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
以上就是生成甲烷的化学方程式的全部内容，实验室制取甲烷的化学方程式为：CH?COONa + NaOH →→ CH?↑ + Na?CO?反应物：醋酸钠和氢氧化钠。条件：该反应需要在加热的条件下进行，并且通常使用氧化钙作为催化剂来加速反应进程。生成物：甲烷作为气体产物逸出，以及碳酸钠作为固体产物留在反应容器中。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
