化学平衡中的体积分数，体积分数是什么意思

化学平衡中的体积分数？定义：在化学平衡中，体积分数是指混合体系中某组分的体积与总体积之比，通常用百分数表示。表达式：φ = (V_i)/(V_总) * 100%，其中V_i代表某组分的体积，V_总代表混合体系的总体积。与转化率的关系：当转化率不变时，说明平衡体系中各物质的物质的量之比保持恒定。那么，化学平衡中的体积分数？一起来了解一下吧。

平衡时体积分数怎么算

因为反应前后体积不变，所以压强的改变对平衡移动没有影响。

A

2molC，相当于4/3

mol

A和

2/3

mol

B反应。因为A比B的摩尔数大，因此反应后，A体积分数大于a%

B

加了1molHe，相当于减压，对平衡没有影响，但是B的摩尔数比A少，反应后A体积分数也大a%

C

1molC，1molB相当于2/3

mol

A和4/3

mol

B反应，因为A比B摩尔数小，所以反应后A体积分数小于a%

D

2molA，3molB，3molC相当于4molB，4molA反应。A与B摩尔数相同，所以平衡后A体积分数为a%。

答案是AB

D绝对是体积分数仍然为a%，你看下题目对么……

否则就是答案错了。

如果选D的话，那么应该就不是体积分数而是浓度了啊……体积分数=某气体体积/混合气体体积=某气体摩尔数/混合气体摩尔数。

物质的量浓度=摩尔数/体积（容器或者液体体积）

化学中气体体积分数怎么求

在化学平衡移动中判断体积分数的增减，可以从以下几个方面进行考量：

反应类型：

气体体积不变的反应：平衡移动时，若反应物和生成物均为气体且气体分子数不变，则体积分数可能不发生变化。

气体体积减小的反应：平衡向正反应方向移动时，气体总体积减小，生成物的体积分数可能增加，反应物的体积分数减小；反之亦然。

气体体积增大的反应：平衡向正反应方向移动时，气体总体积增大，反应物的体积分数可能减小，生成物的体积分数增加；反之亦然。

压强变化：

增加压强：平衡向气体体积减小的方向移动，此时相关气体的体积分数会发生变化，具体增减取决于反应物和生成物的气体分子数。

减小压强：平衡向气体体积增大的方向移动，同样会影响相关气体的体积分数。

反应物物质的量变化：

大量加入反应物：平衡向正反应方向移动，生成物物质量增加。

气体的体积分数是什么

内因外因都重要

放热吸热...体积变大变小..还是恒体...2SO2+O2=2SO3达到平衡，SO2的体积分数变化情况为？

总体积缩小，但SO2的转化率也增高了

增大压强

那肯定是2+1=3>2

肯定是转化率增高啊...

平衡式的体积分数怎么算

勒夏特列原理

又名“

平衡移动原理

”、“勒下忒列原理”。

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2

=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

体积分数大小怎么判断

给你看一道题你就明白了

是不是该组分占系统中反应物与生成物总和的百分数（不包括其他气体），要不然怎么化学平衡中如果气体的体积分数不变就一定能说明化学反应达到平衡，如果我保持体积不变充入氦气呢？

是的，如果保持体积不变充入氦气，不会破坏平衡

追问

那么个反应物生成物的体积分数会不会变呢？我们一次比较重要的考试说他不会变！

回答

该组分占系统中反应物与生成物总和的百分数（不包括其他气体），当反应达平衡时是不会变的，并且如果在不改变体系的温度和压强，加入其他不参加反应的气体，也不会打破这个平衡（因为没有达到能使平衡移动的条件）

为什么化学平衡逆向移动

气态反应物的体积分数却减小？

黄明建

在《化学平衡》教学中，有些问题容易让人发晕，明明平衡是逆向移动，而平衡的支撑点却悄然向正向偏移，以致直觉与结论相悖。例如，

在一个恒温恒容的密闭容器里，充入2molSO2和1molO2，发生如下反应并建立化学平衡：

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

若向该容器中再充入一定量SO3气体，当达到新平衡时，下列相关说法错误的是

（A）正、逆反应速率均比原平衡大

（B）SO2的体积分数比原平衡大

（C）混合气体的密度比原平衡大

（D）混合气体的平均相对分子质量比原平衡大

答案：B

【分析】依据勒夏特列原理，充入SO3气体，会使上述平衡逆向移动，使反应体系中SO2增多。

以上就是化学平衡中的体积分数的全部内容，气体体积不变的反应：平衡移动时，若反应物和生成物均为气体且气体分子数不变，则体积分数可能不发生变化。气体体积减小的反应：平衡向正反应方向移动时，气体总体积减小，生成物的体积分数可能增加，反应物的体积分数减小；反之亦然。气体体积增大的反应：平衡向正反应方向移动时，气体总体积增大，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。