高一化学知识点？一、物质的分类与性质 物质的分类 纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合而成。单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。氧化物、酸、碱、盐：氧化物由两种元素组成，那么，高一化学知识点？一起来了解一下吧。
人教版高一化学必修一课本知识点总结
一、物质的分类与性质
物质的分类
纯净物与混合物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质混合而成。
单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。
氧化物、酸、碱、盐：氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子；盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成。
物质的性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、物质的量及其相关计算
物质的量
定义：表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
阿伏伽德罗常数：1mol任何物质所含有的粒子数，约为6.022×10^23个/mol。
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol。
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应
本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)
特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
3、金属活动性顺序表
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。
1. 铝是银白色的轻金属，具有良好的延展性和展性。
2. 它通常被制成多种形状，如棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状，并在潮湿空气中能形成保护性的氧化膜。
3. 铝粉和铝箔在空气中加热时，会剧烈燃烧并放出明亮的白色火焰。
4. 铝易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，但不易溶于水。
5. 铝的相对密度为2.70，熔点为660℃，沸点为2327℃。
6. 铝是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅，是地壳中最丰富的金属元素。
7. 由于其独特的物理和化学性质，铝在航空、建筑和汽车等行业中得到广泛应用。
8. 铝因其轻便、良好的导电和导热性能、高反射性以及耐氧化性，被广泛用于各种用途。
9. 日常生活中的铝制器具通常被称为“钢精”或“钢种”。
10. 铝的活泼性强，不易被还原，因此其发现较晚。
11. 1800年，意大利物理学家伏打发明电池后，英国化学家戴维和瑞典化学家贝齐里乌斯都尝试用电解方法从铝钒土中提取铝，但都未能成功。
12. 贝齐里乌斯虽然未能提取铝，但他为这种金属起了一个名字“alumien”，这个词源于拉丁文“alumen”，后者在中世纪欧洲指染棉织品时的媒染剂。
13. 铝的拉丁名称“aluminium”和元素符号“Al”就是从这个词演变而来的。
高中化学复习重点概览
高中化学作为一门知识点繁多且杂的学科，需要同学们在复习时掌握一定的方法和策略。以下是根据高中化学的核心内容整理的复习重点，涵盖了高一到高三的重要知识点，帮助同学们高效备考，提升化学成绩。
一、基础知识回顾
原子结构与元素周期表：
理解原子的构成，包括质子、中子和电子。
掌握元素周期表的排列规律，理解周期和族的概念。
熟记常见元素的化合价和性质。
化学键与分子结构：
理解离子键、共价键的形成和性质。
掌握分子结构的基本类型，如直线型、平面三角形、四面体型等。
了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
二、化学反应原理
化学反应速率与化学平衡：
理解化学反应速率的影响因素，掌握速率方程的应用。
掌握化学平衡的概念，理解平衡移动的原理和影响因素。
学会利用勒夏特列原理分析平衡移动的方向。
电解质溶液与电化学：
理解电解质溶液的导电性，掌握电离平衡和盐类水解的原理。
掌握原电池和电解池的工作原理，理解电极反应和电池反应。
高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。
1.化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。
2.物质的量；
3.物质分类和胶体。
4.氧化还原反应
5.离子反应
6.金属，主要钠、铁、铝铜的化合物，注意氧化钠和过氧化钠；碳酸钠和碳酸氢钠；铁三角、铝三角。
7.非金属：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯气的制法，卤素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨气，一氧化氮和二氧化氮。
详情参考：http://www.maboshi.net/zxtbd/gzzsdh/hx/index.html，这里总结的很好，不会令您失望。
高一化学必修一比较重要，尤其金属和非金属，化学方程式很多，需要下功夫。
以上就是高一化学知识点的全部内容，高一化学中硅和铝的全部知识总结：硅的知识点： 物理性质：硅是一种非金属元素，具有金属光泽，灰黑色或棕色，硬度高，熔点高，是良好的半导体材料。 化学性质： 与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。 与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
