高二第二学期化学答案？答案选A先看5，6：以为只有一份有锌剩余，则肯定是盐酸，因为醋酸是中强酸，没有完全电离，则PH相同，醋酸的浓度肯定较大，排除6，就排除了B,D剩下的A，B差别在2，4。2开始的PH是相同的，所以反应速率是相同的，那么，高二第二学期化学答案？一起来了解一下吧。
2.24L标准状态下有机蒸汽换算为0.1mol
CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
1 x+y/4xy/2
0.10.75
二氧化碳和水的物质的量相等得出x=y/2 （1）
再有1÷（x+y/4)=0.1÷0.75（2）
由（1）（2）两式求得x=5，y=10
有机物分子式C5H10
1、上述两式可以看出，2molNO2或NO和NO2生成1molCO2，mol比为2/1，因此，可得2X44.8L=89.6。（可以吸收尾气 ）
2、10X21.2%=2.12碳酸钠分子量106，十水碳酸钠分子量286，2.12X286/106=5.72
3、由式中可得NO不能单独和Na2CO3反应，最小比例应是1:1，NO2可单独和Na2CO3反应，因此NO2可以多，所以NO2的摩尔数应大于等于NO的摩尔数
解：（1）2NO2 ＋ Na2CO3 === NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2
46×2 g 22.4 L
x44.8 L
所以x=89.6 L
（2）m(Na2CO3·10H2O)=（1000g×21.2％）/（106g/mol）×286 g/mol=572 g
（4）根据CO2的量可知Na2CO3的物质的量为20mol，而20mol的Na2CO3恰好为原纯碱溶液中的Na2CO3的量，即完全反应。
Na2CO3+NO2+NO=2NaNO2+CO2
Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
又由于反应前为纯碱的水溶液，而反应后为NaNO2+NaNO3的水溶液，所以，NaNO2+NaNO3的质量为纯碱的质量加上增重的质量，为3000克。
由于钠守恒，所以，共有2*20mol的NaNO2和NaNO3，3000/40==75NaNO2+NaNO3的平均分子量
NaNO2分子量为69，NaNO3分子量为85，由十字交叉法得出NaNO2与NaNO3的摩尔比为5：3。
再由其质量和摩尔比求其质量比。
2.24L表示该有机物为0.1mol，所以每摩尔该有机物消耗7.5摩尔氧气。由于生成的二氧化碳和水的物质的量相等，所以碳元素和氢元素的比为1：2.设有机物化学式为CnH2n，则一摩尔有机物消耗1.5n的氧气。所以n等于7.5/1.5=5.所以化学式为C5H10。
27.
(1)11/3
容器内气体为混合气体，其密度ρ=m（总）/V ，这里所有物质都是气体，则气体的总质量为变，又容器为2L的恒容容器，体积不变，则气体密度与原来相等。
设达到平衡时，有XmolPCl3转化成PCl5
PCl3 + Cl2= PCl5
n(起始)3mol4mol0
n(变化) Xmol Xmol X mol
n(平衡)3-X4-X X
压强之比等于气体物质的量之比，根据前后压强之比为7：6
有： （3+4） ：（3-X+4-X+X） =7：6 得X=1
平衡常数K=c(PCl5)÷c(PCl3)÷c(Cl2)=(1mol/2L)÷(2mol/2L)÷(3mol/2L)=1/3
(2)
前面一个平衡中，平衡时，PCl5为1mol，其体积分数为1/6，这个平衡时，PCl5的体积分数也是1/6，则两平衡等效。
PCl3 + Cl2= PCl5
n(起始)amolbmolcmol
n(变化) Ymol Ymol Y mol
n(平衡)3-Y 4-Y Y
有：a：b=3：4a+c=3 b+c=4
取值范围为：1≤b≤4 0≤c≤3
K =c/ab若c/ab =1/3时，达到平衡
若c/ab<1/3时，反应向正方向进行
若c/ab >1/3时，反应向逆方向进行。
以上就是高二第二学期化学答案的全部内容，首先，这几个粒子都是10电子体，其中10电子体的有N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH-;三核10电子的 H2O NH2-;四核10电子的 NH3 H3O+(H+氢离子)五核10电子的 CH4 NH4+ 而且AE都是由非金属元素组成的阳离子 1.A+B=C+D，因此可以确定A为NH4+，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
