高中化学基础知识点？五、化学实验 化学实验是化学学习的重要组成部分，涉及实验基本操作、实验安全、实验设计等多个方面。通过化学实验，可以加深对化学原理的理解，提高实验技能和科学素养。六、化学用语和化学计量 化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等，是化学学习的基础。化学计量则涉及物质的量的计算、溶液浓度的计算等，那么，高中化学基础知识点？一起来了解一下吧。
高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面我给大家整理了关于高中化学会考必背知识，欢迎大家阅读!
高中化学会考知识
一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二 、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
1. 有机化学基础知识点
- 常温常压下为气态的有机物：1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
- 碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水；液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
- 所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烷烃、硝基化合物的密度都大于水。
- 能使溴水反应褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。
- 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、苯酚。
- 碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
- 无同分异构体的有机物：CH4、C2H6、C3H8、C2H4、C2H2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、CH4O、CH2O、C2H4O、CH2O2。
- 属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。
- 能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。
- 能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖、蛋白质、油脂等。
只有高效的学习 方法 ，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。下面我给大家分享一些高二化学基本知识点总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高二化学基本知识点1
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
高二化学基本知识点2
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
高中化学知识体系图整理汇总如下：
一、化学反应速率和化学平衡
化学反应速率描述了化学反应进行的快慢，而化学平衡则揭示了反应物和生成物在反应过程中的浓度变化关系。
二、电解质溶液
电解质溶液是化学中的重要概念，涉及电离、电解、电导率等多个方面。理解电解质溶液的性质对于学习电化学、化学反应机理等具有重要意义。
三、化学反应类型
化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应以及氧化还原反应等。掌握这些反应类型有助于理解化学反应的本质和规律。
四、化学计算
化学计算涉及物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的计算，以及化学方程式的计算。掌握这些计算方法有助于解决实际问题。
五、化学实验
化学实验是化学学习的重要组成部分，涉及实验基本操作、实验安全、实验设计等多个方面。通过化学实验，可以加深对化学原理的理解，提高实验技能和科学素养。
六、化学用语和化学计量
化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等，是化学学习的基础。
我们在每学习一课内容时，要学会将知识有条理地分为若干类，剖析概念的内涵外延，重点难点要突出。及时巩固、总结，对概念、定理、公式不能理解而死记硬背，则会事倍功半，收效甚微。下面是我给大家带来的与高一化学必修二的相关知识要点总结，希望能帮助到你!
与高一化学必修二的相关知识要点总结1
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
以上就是高中化学基础知识点的全部内容，电解质溶液：强弱电解质的概念、电离方程式，还有溶液的酸碱性、pH计算，这些知识点都不能放过。氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断，还有电子转移的表示方法，这些都要熟练掌握。有机化学基础：烃、醇、酚、醛、羧酸等有机物的性质、反应类型、同分异构体判断，这些都是必考内容哦！内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
