化学平衡常数？Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。那么，化学平衡常数？一起来了解一下吧。
化学反应平衡常数是描述化学平衡状态的数值，表达式为：对于可逆反应 mA+nB⇋pC+qD在特定温度下达到平衡，平衡常数表达式为。中学阶段，通常认为平衡常数仅与温度相关，吸热反应平衡常数随温度增加而上升，而放热反应则反之。
然而，严格而言，化学反应平衡常数是温度和压力的函数。气相反应中，所有标准平衡常数仅由温度决定。若气体为理想气体，经验平衡常数亦仅与温度相关。但对于非理想气体，平衡常数受到温度和压力的共同影响。理论上，涉及凝聚相（固体或液体）的反应，平衡常数都是温度和压力的函数。但在压力变化范围不大时，可忽略压力对凝聚相体积变化的影响，从而忽略压力对平衡常数的影响。
在平衡常数表达式书写时，需注意以下几点：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写入，因为稀溶液的密度接近1 g/mL，水的物质的量浓度为55.6 mol/L。化学变化过程中，水的量变化对浓度影响极小，可将水的浓度合并至平衡常数中。
2、当反应中有固体物质参与时，分子间的碰撞仅在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡状态无影响。因此，在平衡常数表达式中，通常不写入固体的浓度。
3、平衡常数表达式与化学方程式的书写方式紧密相关。
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。
扩展资料：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。
4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
参考资料：百度百科—化学平衡常数
平衡常数是化学反应达到平衡时生成物和反应物之间浓度或压力的比值，它反映了化学反应的平衡程度。
平衡常数的定义与计算方式
平衡常数用K表示，对于一般的化学反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数可以根据反应物和生成物的浓度或压力计算得出。在理想气体条件下，平衡常数可以通过各组分的分压来表示；在溶液中，可以通过各组分的摩尔浓度来表示。
平衡常数与反应方向
平衡常数的大小可以表明反应在平衡时所处的位置。当平衡常数大于1时，表示生成物浓度或压力相对较高，反应偏向生成物的方向；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度或压力相对较高，反应偏向反应物的方向。平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度或压力相等，反应处于平衡状态。
平衡常数的影响因素
平衡常数受到温度、压力和浓度等因素的影响。温度升高时，平衡常数的值可能会增加或减少，取决于反应是吸热反应还是放热反应。压力和浓度的变化也可以改变平衡常数的值，但对于气相反应来说，压力的变化更直接地影响平衡常数。
平衡常数与反应速率
平衡常数只描述了反应物和生成物之间的浓度或压力关系，并不提供有关反应速率的信息。
1、水的离子积常数
水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。
因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。
2、电离平衡常数
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积；
跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
3、水解平衡常数
水解常数即水解平衡常数。水解常数是表示水解的程度的量，常用符号Kh表示。盐类在溶液中，与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
4、浓度积常数
沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。
Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强，这个指平衡时的状况，没有一般表达式
Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)
Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似
Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]
298K，101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)
以上就是化学平衡常数的全部内容，至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp=（RT）^n，式中n=生成物序数之和—反应物序数之和。在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
