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高中化学必修1,必修一化学知识点总结

  • 化学
  • 2025-08-11

高中化学必修1?1) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O2) NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3 3) (NH4)SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、那么,高中化学必修1?一起来了解一下吧。

人教版高一化学必修1电子课本

方程式:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

高中化学必修2

高中化学人教版的学习顺序如下:

①高一上学期必修1,下学期必修2。

②高二理科上学期选修4化学反应原理,下学期选修5有机化学基础。

人教版高考必修1、2和选修4是必考的,选修2、3、5是选考一本,但是75%-80%的考生都会选选修5的题目考试。一般情况下是先学必修课程即必修一和必修二。然后是必考类选修。不同省市的必考类选修课程不同。大多数学校是选修四化学反应原理。

扩展资料

《有机化学基础》基本介绍

《有机化学基础》是国家教育部高中新课标改革化学科目的一个选修模块(编号为选修5),主要介绍了高中化学中的有机化学内容。

《有机化学基础》包括有机化合物的分类、结构、重点介绍了烃与烃的衍生物部分内容,简要阐述了生命活动中的有机化学,在新课改高考区此模块作为选考题出现。

人教版教材,第一章认识有机化合物;第二章烃和卤代烃;第三章烃的含氧衍生物;第四章生命中的基础有机化学物质;第五章进入有机高分子化合物的时代。

参考资料来源:百度百科-有机化学基础。

高一化学必修三电子版

高一化学方程式小结:

(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。)

(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)

(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)

(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl

(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)

(19)3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注:反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2

(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。

必修一化学知识点总结

化合反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应:

实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应:

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

其他:

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

一. 物质与氧气的反应:

单质与氧气的反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

化合物与氧气的反应:

一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:

金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气:

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水:

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

酸 + 碱 -------- 盐 + 水:

盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐:

大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐:

氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

盐 + 盐 ----- 两种新盐:

氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

化学方程式 反应现象 应用:

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

2Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

2C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

上海高中化学必修1教材

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ②2Na+2HCl=2NaCl+H2

Na2O+2H=2Na+H2O 2Na+2H=2Na+H2

③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O ④4Na+O2=2Na2O

2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2

※⑤2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2

⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2

⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2OH+CO2=CO32+H2O CO32+Ca2=CaCO3

⒀NaOH+CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

OH+CO2=HCO3 CO32+H2O+CO2=2HCO3

※⒂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2或 ※NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3+OH=CO32+H2O

⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

CO32+2H=H2O+CO2↑ HCO3+H=H2O+CO2

补充:①石灰水中加入少量NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②4Al+3O22Al2O3

2Al+6H=2Al3+3H2

※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ Al2O3+6H=2Al3+3H2O

※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4

⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl或NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓ AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3

※⑩Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O ☆⑾Al3+3H2O Al(OH)3胶体+3H

Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O 明矾净水

⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+4OH= AlO2+2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

①Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 ※② 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

③ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 或3Fe+2O2 Fe3O4

Fe+2H=Fe2+H2↑ ④2Fe+3Cl2 2FeCl3

※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2

2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl Fe+2Fe3= 3Fe2

⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O

Fe2+2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O

※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3+3OH= Fe(OH)3

⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3+3H2O Fe(OH)3胶体+3H(净水)

Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl

Fe2O3+6H= 2Fe3+3H2O Fe3+3SCN= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

①Si+O2 SiO2

②SiO2+2C Si+2CO↑

※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃)

④Si+4HF = SiF4↑+2H2

⑤SiO2+CaO CaSiO3

※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2

SiO2+2OH= SiO32+H2O ※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO32+2H= H2SiO3

※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3

SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3

⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O ⑨H2SiO3 H2O+SiO2

H2SiO3+2OH= SiO32+2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

①2Fe+3Cl2 2FeCl3

②Cu+Cl2 CuCl2

③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2

2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2

点燃

或光照

④H2+Cl2 2HCl

※⑤MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

光照

MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2↑+2H2O

光照

※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO ※⑦2HClO 2HCl+O2

Cl2+H2O = H+Cl+HClO 2HClO 2H+2Cl+O2

※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O 工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO或Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO

Ca2+2ClO+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO或ClO+H= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO

ClO+H2O+CO2 = HCO3+HClO

6、硫及其化合物的转化关系

①S+O2 SO2

②2H2S+SO2=3S+2H2O

※③SO2+O2 2SO3

④SO3+H2O = H2SO4

⑤SO2+CaO CaSO3 或 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O

⑥SO3+CaO = CaSO4 SO2+Ca2+2OH=CaSO3↓+H2O

SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O ⑦2CaSO3+O2 2CaSO4

※⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

SO2+Cl2+2H2O = 4H+SO42+2Cl Cu+2H2SO4(浓) Cu2+SO42+SO2↑+2H2O

※⑩C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

高温或放电

※①N2+O2 2NO

※②2NO+O2 = 2NO2

※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO

3NO2+H2O =2H+2NO3+NO

以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3

4NO+3O2+2H2O = 4HNO3

※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

光照

Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C+4HNO3(浓) CO2↑+2NO2↑+2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥N2+3H2 2NH3

3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3+HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH3+H = NH4(水溶液中) 补充:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2

氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐

(如浓HCl、浓HNO3)相遇时空气中有白烟 都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O NH4+OH NH3↑+H2O

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。

以上就是高中化学必修1的全部内容,新高考化学五本不是都要学。高中化学教材共分为5本,分别为必修一、必修二、选修一、选修二和选修三,其中必修一和必修二不管是理科生还是文科生都要学习,因为这两本是高中合格考考察的内容,只有合格考通过了,才能报名参加高考。拓展知识 高中合格考化学考察的内容相对简单,只需要记住36号元素、内容来源于互联网,信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。

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