醇的物理性质？醇的物理性质主要包括以下几点：状态与气味：低级一元饱和醇为无色中性液体，具有独特的气味和辛辣感。中级醇表现为油状液体，部分溶于水。高级醇为无味无臭的固体，不溶于水，物理性质接近烷烃。溶解性：低级一元饱和醇能与水形成氢键，遵循相似相溶原则，可在任意比例下与水混溶。中级醇仅部分溶于水，而高级醇不溶于水。那么，醇的物理性质？一起来了解一下吧。
低级一元饱和醇，如甲醇、乙醇和丙醇，是无色中性液体，具有独特的气味和辛辣感。它们与水具有羟基，能够形成氢键，遵循相似相溶原则，可以在任意比例下与水混溶。对于碳原子数在4至11之间的醇，它们表现为油状液体，仅部分溶于水。相比之下，高级醇是无味无臭的固体，不溶于水，其物理性质更接近烷烃，尤其是随着相对分子质量增加，烷基影响增强。
一元饱和醇的密度介于烷烃和水之间，虽然比相应烷烃大，但仍比水轻。醇类的沸点随分子量增大而升高，短链醇间的沸点差为18～20℃，较长链醇的沸点差较小。叉链醇的沸点通常低于同碳原子数的直链醇。下面是一些常见醇的物理常数：
甲醇：熔点-97℃，沸点64.7℃，相对密度0.792
乙醇：熔点-115℃，沸点78.4℃，相对密度0.789
正丁醇：熔点-90℃，沸点117.8℃，相对密度0.810
醇类的熔点和沸点通常高于同碳原子数的碳氢化合物，这是因为醇分子间的氢键增强了它们的相互作用。氢键的强度相对较低（约21～30KJ/mol），在固态中，醇分子间的氢键较稳定；液态时，氢键偶尔会断裂，但仍能重新形成。然而，在气态或非极性溶剂中，醇分子间的距离增加，氢键作用减弱。
扩展资料
醇，有机化合物的一大类，是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。
醇具有多种物理性质，如低级一元醇是无色流动液体，比水轻，C1-C3能与水以任意比例混合。C5-C11为油状液体，C12以上则为无色蜡状固体，可以部分溶于水。甲醇、乙醇、丙醇带有酒味，丁醇至十一醇有不愉快气味，二元醇和多元醇具有甜味，乙二醇有时称为甘醇。
醇的沸点比含相同碳原子数的烷烃、卤代烷高。CH3CH2OH的沸点为78.5℃，而CH3CH2Cl则为12℃。醇的沸点随着碳原子数的增加而上升，伯醇的沸点最高，仲醇次之，叔醇最低。醇能溶于水，但溶解度随碳原子数增加而降低。低级醇能与水混溶，高级醇则几乎不溶。
醇能与金属反应，伯醇与金属的反应随着分子量增加而变慢，生成氢气。醇与卤化物反应活性顺序为HI > HBr > HCl，叔醇 > 仲醇 > 伯醇。醇与羧酸酯化、与硝酸和亚硝酸酯化、与硫酸酯化反应，生成不同产物。
醇的消去反应包括分子内脱水和分子间脱水，脱水难易程度为叔醇 > 仲醇 > 伯醇。醇的氧化反应分为伯醇先生成醛，再生成羧酸；仲醇氧化生成酮；叔醇则在浓硫酸和重铬酸钾作用下，先脱水生成烯烃再被氧化。
多元醇能与Cu(OH)2反应生成绛蓝色清亮透明溶液。醇的制备方法包括淀粉发酵法、乙烯水化法和卤代烃的碱性水解法。
一、醇的物理性质
低级的一元饱和醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。水与醇均具有羟基，彼此可以形成氢键，根据相似相溶的原则，甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意比例混溶，4～11个碳的醇为油状液体，仅可部分地溶于水；高级醇为无臭、无味的固体，不溶于水。随着相对分子质量的增大，烷基对整个分子的影响也越来越大，从而使高级醇的物理性质与烷烃近似。一元饱和醇的密度虽比相应的烷烃大，但仍比水轻。醇的沸点随相对分子质量的增大而升高，在同系列中，少于10个碳原子的相邻两个醇的沸点差为18～20℃，高于10个碳原子者，沸点差较小。叉链醇的沸点总比相同碳原子数的直链醇低，如下表所示。
一些常见醇的名称及物理常数
化合物
熔点/℃
沸点/℃
相对密度
甲醇
-97
64.7
0.792
乙醇
-115
78.4
0.789
正丙醇
-126
97.2
0.804
正丁醇
-90
117,8
0.810
正戊醇
-79
138.0
0.817
正己醇
-52
155.8
0.820
正庚醇
-34
176
—
异丙醇
-88.5
82.3
0.786
异丁醇
-108
107.9
0.802
异戊醇
-117
131.5
0.812
二级丁醇
-114
99.5
0.808
三级丁醇
26
82.5
0.789
环戊醇
—
140
0.949
环己醇
24
161.5
0.962
烯丙醇
-129
97
0.855
苯甲醇
-15
205
1.046
二苯甲醇
69
298
—
三苯甲醇
162.5
—
—
乙二醇
-16
197
1.113
1,3-丙二醇
—
215
1.060
1,2,3-丙三醇
18
290
1.261
低级醇的熔点和沸点比碳原子数相同的碳氢化合物的熔点和沸点高得多，这是由于醇分子间有氢键缔合作用的结果。
醇的一般物理性质
低碳数的一元醇其沸点，溶解度，相对密度等都比较大，这是醇分子中羟基的强极性和醇分子可形成氢键引起的。
醇分子间的氢键加强了醇分子间的相互吸引力（氢键的键能约为30kJ·mol-1），导致醇的沸点较高；醇与水之间形成氢键导致了常见的醇有良好的水溶性。
较低级的一元醇常用于质子型极性溶剂。如甲醇、乙醇、异丙醇等。
醇的物理性质和化学性质如下：
物理性质： 低级一元饱和醇：为无色中性液体，有特殊气味和辛辣味道，可与水以任意比例混溶。 4～11个碳的醇：为油状液体，仅可部分地溶于水。 高级醇：为无臭、无味的固体，不溶于水，其物理性质与烷烃近似。 密度：一元饱和醇的密度虽比相应的烷烃大，但仍比水轻。 沸点：醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。少于10个碳原子的相邻两个醇的沸点差为18～20℃，高于10个碳原子者，沸点差较小。支链醇的沸点总比相同碳原子数的直链醇低。
化学性质： 酸性和碱性：醇具有碱性和酸性。醇羟基的氧能利用孤对电子与质子结合，表现出碱性。同时，由于氧和氢共用的电子对偏向于氧，氢表现出一定的活性，所以醇也具有酸性。 酸碱性的影响因素：醇的酸性和碱性与和氧相连的烃基的电子效应相关。烃基的吸电子能力越强，醇的碱性越弱，酸性越强；烃基的给电子能力越强，醇的碱性越强，酸性越弱。此外，烃基的空间位阻对醇的酸碱性也有影响。
以上就是醇的物理性质的全部内容，醇的物理性质和化学性质如下：物理性质： 低级一元饱和醇：为无色中性液体，有特殊气味和辛辣味道，可与水以任意比例混溶。 4～11个碳的醇：为油状液体，仅可部分地溶于水。 高级醇：为无臭、无味的固体，不溶于水，其物理性质与烷烃近似。 密度：一元饱和醇的密度虽比相应的烷烃大，但仍比水轻。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
