化学氧化还原反应配平？配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、那么，化学氧化还原反应配平？一起来了解一下吧。
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、求总数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
1) 分子之间的氧化还原反应：
如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O
Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O
2)分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：
如：KClO3—KCl+O2↑
3)歧化与归中反应：
如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O
K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
2、部分变右边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物
氧化还原反应的配平原则
(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等
(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等
(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等
配平步骤：
(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数
(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数
(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒
先写一下反应物生成物，写好了，将化合价有变化的元素全部标好化合价，从反应物出发，以有变化的元素为起点指向生成物的变化元素，记住口诀“升失氧，降得还，要说剂，正相反”记牢了，得失电子标清楚，这里先写化合价变化导致的得失电子，再乘以角标、氧化的和还原的都标好了，找到双方得失电子数的最小公倍数，每一方要乘的那个数就是配平数，最后再把余下的没元素变化的物质配平。
（1）先看得失电子的元素的原子：先看反应前后它的1个原子升高或降低几价，再看它有没有下标，有的话要乘上去
（2）再取得失电子总数的最小公倍数分别除以得电子总数或失电子总数，去配平
（3）最后考虑其它原子
以Cu和稀HNO3反应为例：
Cu+HNO3(稀）——Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（1）这里每个Cu原子失2个电子，每个N原子得3个电子 （如果有下标，要乘下标算出得电子总数和失电子总数）
（2）取它们的最小公倍数6，去分别除以2和3，在反应物Cu前面配3，在生产物NO前配2
3Cu+HNO3(稀）——Cu（NO3）2+2NO↑+H2O
（不能在HNO3配，因为HNO3没有全部起氧化剂的作用，一部分起了酸的作用）
（3）最后考虑其它原子
3Cu+ 8 HNO3(稀）——3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4 H2O
3H2O2+2H2CrO4——2Cr(OH)3+2H2O+3O2
理由：铬是由正六价降到正三价的，证明铬得到了三个电子，所以就有三个负一价的氧失去电子，根据系数化整原理，两边同时乘以二，再根据物质守恒来将其配平
以上就是化学氧化还原反应配平的全部内容，氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：逆配法：适用情况：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等。方法说明：从氧化产物和还原产物开始，逐步调整化学计量数，使反应方程式达到平衡。零价法：适用情况：不易确定元素化合价的物质，如铁、砷、碳等组成的化合物。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
