物理化学杠杆规则？利用杠杆规则来解题，杠杆为：含量用酚的质量分数表示 水层（8.75%）——————系统代表点（0.3333）————————酚层（L2中酚含量 0.699%？）m（水层）（0.3333-0.0875）=m（酚层）（0.699-0.3333）m（水层）+ m（酚层）=300g （因为物质守恒，100 g苯酚和200 g水，那么，物理化学杠杆规则？一起来了解一下吧。
在相图上找到物系点O，看物系点O落在哪个相区。若在两相区，应用杠杆规则。
假定在二组分相图中（p-x图或T-x图），横坐标轴上A在左侧，B在右侧。过O点作一水平线交左右边界线于M、N两点（M点在左侧，N点在右侧），两相区中的物质为B1、B2，M点所在的边界线为B1单相区与两相区的分界线，N点所在的边界线为B2单相区与两相区的分界线。若横坐标为x(B)，则公式为n(B1)*OM=n(B2)*ON；若横坐标为w(B)，则公式为m(B1)*OM=m(B2)*ON。
抱歉！我没学过高等分离，不过“两相区”的确是物理化学中的概念
相图，是用热力学变量描述相平衡系统组成与参数关系的图，对物理化学、矿物学和材料科学具有重要价值。狭义相图表示相平衡系统中组成与温度、压力等参数的关系，广义相图则描述在给定条件下体系各相间的平衡状态。如水的p-T相图，能直观读取三相点、临界点等信息。常见的二组分系统相图包括压力-组成图、温度-组成图、蒸汽压-液相组成图、溶解度图、低共熔混合物相图等。三相点是物质在特定温度和压力下固、液、气三相共存的唯一坐标点。
相图中的平衡曲线斜率和位置规律，反映三相点各单变量平衡曲线的相互关系，任一单变量平衡曲线在三相点外的延长部分必须位于其他二曲线之间。亚稳区和亚稳相描述了在特定条件下可能出现的非稳定状态，如过冷水和玻璃相。同质多晶现象则指同一化学成分的物质在不同条件下形成结构不同的晶体。
二元相图中，组成可变的相包括熔融液相和固溶体固相。表示组成通常采用质量分数或物质的量分数，杠杆规则用线段表示不同比例关系，线段长度与比例成正比。在二元相图中，组成变化直观且方便。
三元相图以正三棱柱表示，三角形顶点代表纯组分，纵坐标表示温度，三角形内部表示不同配比的混合物。通过等温截面辅助理解，有助于深入理解析晶过程中的相变。
物理化学中xl小于xg的意思是液相中含量大于气相中含量。根据查询相关公开信息显示：XLXG是专有名词的缩写，由于其中没有可拼读的元音字母，按字母逐一读作X-L-X-G，有杠杆规则液相中含量大于气相中含量。
1. 气体的性质
1.1理想气体状态方程
1.2理想气体混合物
1.3真实气体状态方程（范德华方程）
1.4气体的液化及临界参数
1.5对比参数、对应状态原理及普遍化压缩因子图
2. 热力学基础
2.1热力学基本概念
2.2热力学第一定律
2.3恒容热、恒压热、焓
2.4热容、恒容变温过程、恒压变温过程
2.5热力学第一定律在单纯状态变化（等温、等压、等容、绝热、节流膨胀）过程中的应用
2.6热力学第一定律在相变化变化（可逆相变、不可逆相变）过程中的应用
2.7 化学计量数、反应进度
2.8标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧含及由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓变
2.9盖斯定律及其应用
2.10卡诺循环
2.11熵、热力学第二定律及自发性的判断
2.12单纯pVT变化熵变的计算
2.13相变过程熵变的计算
2.14热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
2.15亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其函数変计算
2.16热力学函数关系式
3.化学平衡
3.1偏摩尔量和化学势
3.2气体组分的化学势
3.3化学平衡条件与理想气体化学反应的标准平衡常数
3.4化学反应的等温方程
3.5多项反应的化学平衡
3.6温度对标准平衡常数的影响
3.7温度、压力、浓度、惰性组分等因素对理想气体化学平衡的影响
3.8逸度与逸度因子
3.9真实气体反应的化学平衡及压力对真实气体化学平衡的影响
3.10平衡常数及平衡组成的计算
4.相平衡
4.1相律
4.2单组分两相平衡时温度与压力的关系
4.3水的相图
4.3拉乌尔定律和亨利定律
4.4理想液态混合物、理想稀溶液及稀溶液的依数性
4.5活度及活度因子
4.6液态多组分系统中各组分的化学势
4.7杠杆规则
4.8二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
4.9二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
4.10二组分液态部分互溶系统的液 - 液平衡相图
4.11简单二组分凝聚系统相图
4.12生成稳定化合物与不稳定化合物的二组分凝聚系统相图
4.13二组分固态部分互溶系统液-固平街相图
4.14二组分固态互溶系统液-固平衡相图
4.15三组分系统液-液平衡相图
5.统计热力学基础
5.1独立子系统、相依子系统、离域子系统
5.2粒子各种运动形式的能级及能级的简并度
5.3能级分布分布与状态分布
5.4微态数及系统的总微态数
5.5等几率原理、最概然分布与平衡分布
5.6玻耳兹曼分布
5.7粒子配分函数的析因子性质及粒子配分函数的计算
5.8系统的热力学能与配分函数的关系
5.9系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
5.10系统的熵与配分函数的关系
5.11其它热力学函数与配分函数的关系
5.12理想气体反应的标准平衡常数
利用杠杆规则来解题，
杠杆为：含量用酚的质量分数表示
水层（8.75%）——————系统代表点（0.3333）————————酚层（L2中酚含量
0.699%？）
m（水层）（0.3333-0.0875）=m（酚层）（0.699-0.3333）
m（水层）+ m（酚层）=300g （因为物质守恒，100 g苯酚和200 g水，总质量为300g）
以上就是物理化学杠杆规则的全部内容，6. 杠杆规则应用：- 描述气液平衡组成成分，计算气液相物质量之比。7. 固相不互溶化合物生成型两组分相图：- 生成稳定化合物与不稳定化合物的相图特点。8. 三元相图重要性：- 三维空间立体图，表示多元体系的热力学性质。总结：相图是多相系统平衡状态的直观表示工具，科学前辈设定，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
