化学中酸的定义？1、酸：阳离子全是氢离子,一般化学式前面就只有H,有机物H在后面 比如盐酸（HCl）,阳离子为氢离子，阴离子为氯离子，不含其他阳离子，所以为酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分电离，电离出的阳离子只有氢离子，所以是酸。2、碱：阴离子全是OH-，后面都是氢氧根 比如氢氧化钠（NaOH）,其阳离子为钠离子，阴离子只有氢氧根离子，所以是碱。3、盐：阳离子是金属或铵根，那么，化学中酸的定义？一起来了解一下吧。
酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。
这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
扩展资料：
除了透过计算pH值来衡量不同酸的强度外，透过观察以下的性质也可以判别出不同类别的酸的强度：
1、电负性：在同一元素周期下其共轭碱的负电性愈高，它的酸度就愈高。
2、原子半径：原子半径增加，其酸度也会增加。以氢氯酸及氢碘酸为例，两者均是强酸，在水中均会电离出100%的相应离子。但是氢碘酸的酸度比氢氯酸要强，这是因为碘的原子半径远大于氯的原子半径。带有负电荷的碘阴离子拥有较离散的电子云，因此与质子（H+）的吸力较弱。
3、电荷：电离后的物质愈带有正电荷，就愈高酸度。因此中性离子较阴离子容易放出质子，阳离子也比起其他分子均具有更高酸度。
参考资料来源：百度百科-酸
盐酸HCl
碳酸H2CO3
硫酸H2SO4
亚硫酸H2SO3
硝酸HNO3
醋酸CH3COOH
磷酸H3PO4
化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。如盐酸、硫酸等。
高中化学中酸的分类一般按照在溶液中阳离子电离的能力强弱，分为强酸、弱酸。强酸一般在溶液中完全电离，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全电离，如盐酸。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味），；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
初中酸的定义:酸是一种能够释放出氢离子(H+)的化合物。电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，25℃时，其稀溶液的pH值小于7。
酸是一类化合物的统称 。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。
广义定义是：能够接受电子对的物质。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。
Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子(H+)的能力。具体说来，某物质HA，放出H+后，变成A-，则其Bronsted酸性是反应 HA = H++ A-的平衡常数。该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。
另外还有路易斯酸碱理论，由美国人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛。
酸：定义为电离出的阳离子只有H+的化合物称为酸。在无机物范围内，只要物质的分子式以H开头，就可以视为酸。常见的酸有：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、H3PO4（磷酸）、HClO（次氯酸）、HF（氢氟酸）、HCN（氢氰酸）、H2SO3（亚硫酸）、HClO4（高氯酸）、HNO3（硝酸）、HNO2（亚硝酸）。这些酸的共同特点是它们的分子式以H开头。
碱：定义为电离出的阴离子只有OH-的化合物称为碱。在无机物范围内，只要物质的分子式以OH结尾，就可以视为碱。常见的碱有：NaOH（氢氧化钠）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Cu(OH)2（氢氧化铜）、KOH（氢氧化钾）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、CsOH（氢氧化铯）。这些碱的共同特点是它们的分子式以OH结尾。
盐：定义为电离出的阳离子有金属离子（包括铵根NH4+），又有酸根阴离子的化合物称为盐。常见的盐有：Na2CO3（碳酸钠）、NaCl（氯化钠）、Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）。碱式碳酸铜虽然有OH-，但因为含有CO3 2-，所以它是盐，不是碱。
小测：请试着判断以下化合物的类别：
NH4NO3
NaHSO3
Ba(OH)2
HCNO
Au(OH)3
NaClO3
H3AsO4
答案：
NH4NO3（硝酸铵，盐）
NaHSO3（亚硫酸氢铵，盐）
Ba(OH)2（氢氧化钡，碱）
HCNO（氰酸，酸）
Au(OH)3（氢氧化金，碱）
NaClO3（氯酸钠，盐）
H3AsO4（砷酸，酸）
以上就是化学中酸的定义的全部内容，初中化学中的酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。以下是关于初中化学中酸的详细解释：定义：酸是一类化合物，在电离过程中，它们产生的阳离子全部是氢离子。常见类型：初中化学中常见的酸包括盐酸、硫酸、乙酸、亚硫酸、硝酸等。这些酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此具有酸的通性。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
