化学原电池方程式书写？那么，化学原电池方程式书写？一起来了解一下吧。
由活动性不同的两种金属或金属与非金属构成的原电池电极方程式一般书写方法如下：
溶液酸碱性对产物的影响：酸性条件下，金属失去电子在溶液中以离子态存在；碱性条件下，以氧化物或氢氧化物形式存在。
负极反应：一般为（活泼金属）
正极反应：一般为（溶液中的氧化性强的阳离子） 。
电子得失与电荷关系：电极方程式的书写中，得到电子相当于带负电，得多少个电子，相当于带多少个单位的负电荷；失去电子相当于带正电，失去多少个电子相当于带多少个单位的正电荷。
酸性条件：存在、
碱性条件：存在、，意义同酸性条件。
非水体系：可根据熔融盐的阴、阳离子，确定电极反应两边的电荷守恒及原子守恒。一般地熔融盐中，阴离子参加电极反应或成为某一电极生成物。
含的负极反应：酸性条件下失电子后的产物均为和，碱性条件下，失电子后的产物为和水。
确定正、负极及反应类型：先根据总反应确定正、负两极参加反应的物质。化合价升高、电子流出的极是原电池的负极，负极发生氧化反应；化合价降低、电子流入的极是原电池的正极，正极发生还原反应。
书写负极电极反应
根据总反应或上述规律，确定负极的反应物及生成物。
根据负极反应物及对应的生成物的价态变化确定负极的摩尔得失电子数。
根据离子反应两边电荷守恒，及溶液的酸碱性，用(H
以上就是化学原电池方程式书写的全部内容，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
