化学反应速率影响因素？那么，化学反应速率影响因素？一起来了解一下吧。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，影响其的因素主要分为内因和外因，以下是具体介绍：
内因主要是物质本身的性质，不同化学物质性质存在差别，在化学反应中反应速率也不同。通常来说，参加化学反应的物质性质越活泼，反应就越快。例如，在相同条件下，金属钾与水的反应速率比金属钠与水的反应速率要快，这是因为钾的化学性质比钠更活泼。
在化学反应中，温度变化会使反应物分子的能量改变。升高温度时，分子获得更多能量，原本能量较低的分子获得能量后变成活化分子，运动频率增加，从而使化学反应速率增加。而且反应温度每提高10℃，反应速率提高2 - 4倍。降低温度时，分子获得的能量较少，活化分子因缺少能量运动频率降低，导致化学反应速率降低。另外，对于吸热反应，升高温度时反应速率增大的程度更大，降低温度时反应速率减小的程度更小。
催化剂分为正催化剂和负催化剂，高中阶段主要讨论正催化剂。正催化剂能加快化学反应的速率，负催化剂则减慢化学反应速率。催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能，使更多的普通分子变成活化分子。如果反应体系体积不变，活化分子浓度增大，从而加快反应速率。并且催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的改变程度相同，不会使化学平衡移动。
对于可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会影响反应速率。增加反应物浓度，会增大该反应物的活化分子浓度，有效碰撞次数增多，从而使正反应速率增加；减少反应物浓度，正反应速率下降。同理，增大生成物浓度，逆反应速率增大；减少生成物浓度，逆反应速率降低。需要注意的是，纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，改变它们的量通常不影响反应速率。
压强对化学反应速率的影响主要针对有气体参与或生成的反应。对于没有气体参与和产生的化学反应，压强对反应速率的影响可忽略不计，例如氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，压强改变时反应速率不变。对于有气体参与的反应，若通过改变体积来改变压强，会影响各物质的浓度，从而影响反应速率。如在密闭容器中，氢气与碘蒸气反应生成碘化氢气体，保持其他条件不变，将容器体积变为原来的一半，容器内压强增加，各物质浓度增大，反应速率加快；若压强减小，浓度降低，反应速率减慢。但如果往密闭的反应体积中冲入不参加反应的气体物质来改变压强，反应体系体积和各反应物物质的量不变，各组分浓度和活化分子浓度都不变，化学反应速率也不变。
表面积：将固体反应物细分为粉末可以增加反应物的表面积，使反应物分子之间的接触机会增多，从而加快反应速率。
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