火箭燃料的化学方程式？根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，故答案为：N2H4+2NO=2N2+2H2O； （2）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，那么，火箭燃料的化学方程式？一起来了解一下吧。
（1）16.0g肼的物质的量=
=0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．16g 32g/mol
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；
（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=电解
×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=0.56L 22.4L/mol
=0.1mol/L，氢离子浓度为10-13 mol/L，所以溶液的pH=13；0.05mol 0.5L
根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．
0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．
故答案为：13；1.4；
（3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，
电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-．
故答案为：N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-；
（4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的
c（H+）为10-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）为
=10-13mol/L，10?14 0.1
故答案为：大于；
（5）将0.2mol/LN2H4?H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H+5）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
N2H4（联氨）作燃料，在空气中燃烧后生成氮气和水，该反应的化学方程式为N2H4+O2 .
N2+2H2O．点燃
故答案为：N2H4+O2 .
N2+2H2O．点燃
“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）.在火箭发射时,偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应,产生大量的热,该反应的化学方程式为：
M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ,
还会产生二氧化氮
N2H4+O2--点燃-->NO2+H2O
解答：
（1）氢气具有可燃性，与氧气反应生成水，故可做高能燃料，
其反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O；（点燃）
（2）一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高温下反应冶炼成铁的化学反应式是：
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO（高温）
如有疑问请追问，祝你学习进步！
由反应的化学方程式R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；再根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子；
故选：A．
以上就是火箭燃料的化学方程式的全部内容，N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；（2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
